练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．金属腐蚀的快慢:在相同的电解质溶液中.金属腐蚀的快慢一般为:电解池的阳极>原电池负极>化学腐蚀>电解池阴极.原电池正极. 八.电化学计算的基本方法 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下图的容器中盛放海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是________．

    据此总结判断金属腐蚀快慢的规律：

    (1)电解原理引起的腐蚀________原电池原理引起的腐蚀________化学腐蚀________有防护措施的腐蚀．

    (2)活动性不同的两种金属组成原电池，两金属活动性差别越大，较活泼金属腐蚀越________．

    (3)相同的电极材料，相同的电解质溶液，电解质浓度越大，腐蚀越________．

    (4)相同的电极材料，不同的电解质溶液，腐蚀快慢不同．

    查看答案和解析>>

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

    查看答案和解析>>

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    I．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
    （2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    精英家教网

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
    精英家教网
     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能

    I．利用  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，设计一个原电池：

    （1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

    （2）下列说法中，正确的是         。（填字母）

    A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

    C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

    D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

    II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                       ；

    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为                  ；

    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。

    （1）以下说法中正确的是               

    ①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为              

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO2 = LiMnO2。

    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                              。

    查看答案和解析>>

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    I．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
    （2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案