（1）已知：
C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O₂(g)===Fe₂O₃(s) △H＝－822.1kJ/mol
请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式___________________________。
（2）反应2CO＋O₂2CO₂的平衡常数为K1；反应4Fe＋3O₂2Fe₂O₃的平衡常数K2，则反应
3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂的平衡常数K与K1、K2的关系式___________。
（3）高温下，氧化铁能跟碳发生下列反应：
① Fe₂O₃＋3C2Fe＋3CO ② Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂
若反应产生的气体是CO₂和CO，则的取值范围是_________________。
（4）氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因____________________。
（5）氯化炉中发生：3Cl₂(g)+3C(s)＋Al₂O₃(s)2AlCl₃(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金属铝的氯化效果,不可采取的措施是______(填序号):
①增加C的量 ②多通入Cl₂ ③升高温度 ④移走部分AlCl₃(g)
⑤使用合适的催化剂工业上还常采用向氯化炉中通入O₂的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般规定：溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^-33)。