铁：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

锌：ZnO＋COZn＋CO₂

镁：MgCl₂Mg＋Cl₂↑

钠：2NaCl2Na＋Cl₂↑

铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑

硅：SiO₂＋2CSi＋2CO↑

磷：2Ca₃(PO₄)₂＋10C＋6SiO₂6CaSiO₃＋10CO↑＋P₄

氯气：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

溴：2NaBr＋Cl₂===2NaCl＋Br₂

碘：2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂

（1）为什么说“制取元素的单质一般都要利用氧化还原反应的原理”？

（2）分析比较上述各单质的制备反应原理，可知大多数金属单质都是金属元素被______________的产物。非金属单质的制备原理是否恰恰与金属单质相反呢？

（3）通过电解的方法制备的单质，在化学性质方面有何相似的地方？（4）指出工业生产磷（白磷，P₄）的反应中的氧化剂、还原剂。

请填写下列空白：(提示：2Al₂O₃4Al+3O₂↑)

(1)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是____________。

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

(4)每生成1 mol D，同时生成_______________mol E。

考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。