题目列表(包括答案和解析)
(18分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v (N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol?L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 |
无机化学反应式
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为:
OH- +HCO3- =CO32- +H2O
氯气溶于水(新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-):
5、Cl2+H2O=HCl+HClO ★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):
6、2HClO2HCl+O2↑
7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
9、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO
10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
11、H2O2的分解: 2H2O22H2O+O2↑ *H2S与SO2的反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O
12、2SO2+O22SO3
13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
14、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
15、SiO2+2CSi+2CO↑
16、
17、N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
18、4NH3 +5O24NO+6H2O
19、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH3+HCl=NH4Cl
20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
25、盐类水解: CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- CO32- +H2OHCO3-+OH-
HCO3- +H2OH2CO3+OH- NH4+ +H2ONH3?H2O+H+
Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
27、铝热反应: 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
28、2Mg+CO2C+2MgO
29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4
30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3
31、高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl
33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2
35、氯化铁溶液中加入铜粉: 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
36、金属的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CuO+CCu+CO↑
37、铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑
负极:Zn-2e- =Zn2+
38、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e- +2H2O=4OH-
负极:Fe-2e- =Fe2+
39、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
40、电解CuCl2溶液:阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑
阴极:Cu2++2e- =Cu
总反应:CuCl2Cu+Cl2↑
41、铜的电解精炼:阳极:Cu-2e- =Cu2+
阴极:Cu2++2e- =Cu
42、电镀铜:阳极:Cu-2e- =Cu2+
阴极:Cu2++2e- =Cu
43、电解饱和食盐水:阳极:2Cl- +2e-=Cl2↑
阴极:2H+ +2e- =H2↑
总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑
44、黄铁矿的燃烧: 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2
45、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3
46、C+H2O(g)CO+H2
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