18.N2+O2 2NO 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(18分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示,根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v (N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2

①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol·L的醋酸与b molLBa(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2)=c(CH3COO),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2.当转移3.6mol电子时,生成的N2在标准状况下是
23.52
23.52
L.
(2)已知:
反应1:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
反应2:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的△H=
-113
-113
 kJ?mol-1
(3)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3,下列各项能说明反应达到平衡状态的是
abc
abc

a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变      d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(4)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 CO H2 CH3OH
浓度(mol?L-1 0.9 1.0 0.6
①混合气体的平均相对分子质量
18.56
18.56

②列式并计算平衡常数K=
0.67L2?moL-2
0.67L2?moL-2

③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1
1mol?L-1<c(H2)<2mol?L-1

④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v
=
=
v(填“>”、“<”或“=”).

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(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=       ;②达到平衡时NH3的体积分数为        

图1                                图2 电解法合成氨装置
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                               
(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
a.完成离子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

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无机化学反应式

1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ★  2K+2H2O=2KOH+H2

2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑       3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

4、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为:

   OH- +HCO3- =CO32- +H2O

氯气溶于水(新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-):

5、Cl2+H2O=HCl+HClO                 ★  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂):

6、2HClO2HCl+O2

7、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

8、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

9、2F2+2H2O=4HF+O2     Cl2+H2O=HCl+HClO    Br2+H2O=HBr+HBrO

10、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O        

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

11、H2O2的分解:  2H2O22H2O+O2↑   *H2S与SO2的反应: 2H2S+SO2=3S+2H2O

12、2SO2+O22SO3      

13、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

14、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O   

15、SiO2+2CSi+2CO↑

16、           

17、N2+O2NO         2NO+O2=2NO2         3NO2+H2O=2HNO3+NO         

18、4NH3 +5O24NO+6H2O

19、用浓盐酸检验氨气(白烟生成): NH3+HCl=NH4Cl

20、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

21、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

22、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

23、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

24、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3

25、盐类水解:  CH3COO+H2OCH3COOH+OH-    CO32- +H2OHCO3-+OH-

HCO3+H2OH2CO3+OH-  NH4+H2ONH3?H2O+H+   

Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+

27、铝热反应:  2Al+Fe2O32Fe+Al2O3   

4Al+3MnO23Mn+2Al2O3

28、2Mg+CO2C+2MgO       

29、Al2(SO4)3+6NH3·¤H2O=2Al(OH)3↓?+2(NH4)2SO4

30、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓? +NaCl ;  NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓? +NaHCO3

31、高温下铁与水反应 :3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

32、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓?+3NaCl

33、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

34、2FeCl2+Cl2=2FeCl3        2FeCl3+Fe=3FeCl2

35、氯化铁溶液中加入铜粉:  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

36、金属的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        

CuO+CCu+CO↑

37、铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑        

负极:Zn-2e- =Zn2+

38、钢铁的吸氧腐蚀:正极:O2+4e- +2H2O=4OH-    

负极:Fe-2e- =Fe2+

39、Fe(OH)3胶体的制取:FeCl+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

40、电解CuCl2溶液:阳极:2Cl- -2e=Cl2     

阴极:Cu2++2e- =Cu

           总反应:CuCl2Cu+Cl2

41、铜的电解精炼:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

42、电镀铜:阳极:Cu-2e- =Cu2+          

阴极:Cu2++2e- =Cu

43、电解饱和食盐水:阳极:2Cl- +2e-=Cl2          

阴极:2H+2e=H2

          总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2

44、黄铁矿的燃烧: 4FeS+11O22Fe2O3+8SO2

45、氨水吸收少量SO2: SO2+2NH+H2O=(NH4)2SO3    

46、C+H2O(g)CO+H2

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