练习册

  • 练习册
  • 试题
    2NO+O2=2NO2 20.3NO2+H2O=2HNO3+NO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝  ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是  ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

    查看答案和解析>>

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。

    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0[来源:Zxxk.Com]

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

    查看答案和解析>>

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。
    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案