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    铜锌原电池:正极:2H++2e- =H2↑ 负极:Zn-2e- =Zn2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    判断能否设计成原电池A．
    不能
    不能
    B．
    能
    能
    ．（填“能”或“不能”）
    （2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
    ①负极是
    锌
    锌
    （填“锌”或“铜”），发生
    氧化
    氧化
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    ②正极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    ③产生这些气体共需转移电子
    0.3
    0.3
    mol．

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    右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是

    A．锌作正极　　　　　　 B．溶液中SO42－向铜电极方向移动

    C．电子由锌片通过导线流向铜

    D．负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑

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    （2009?山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是
    Zn
    Zn
    ．电池工作时，电子流向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
    锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
    锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    b
    b
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
    87g
    87g
    ．

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    在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn-2e-= Zn2+；铜片：2H+ +2e-= H2↑。下列判断正确的是


    1. A.
      溶液的酸性逐渐增强
    2. B.
      铜片逐渐溶解
    3. C.
      溶液中H+向锌片作定向移动
    4. D.
      锌片是负极并被氧化

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