总反应:2NaOH+2H2O H2↑+2NaOH+Cl2↑ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断,
B
B
能设计成原电池(填“A”或“B”).
②如果(A或B)不能,说明其原因
A的反应非氧化还原反应,没有电子转移
A的反应非氧化还原反应,没有电子转移

(2)如图所示装置,烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(1)、C(2)为多孔石墨电极.
①接通S1后,两极均有气体生成,C(1)附近溶液显
红色
红色
色.装置内发生的总反应化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

②若有11.7g NaCl发生反应,理论上生成Cl2的体积(标准状况)为
2.24L
2.24L

③反应一段时间后(电极未脱离液面),断开S1,接通S2,观察到二极管发光.此时:C(2)的电极反应式是
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-

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(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示.请回答下列问题:
①电极X上发生的电极反应为
Cu=Cu2++2e-
Cu=Cu2++2e-

②外电路中的电子是从
Cu
Cu
电极流向
Ag
Ag
电极(填电极材料名称).
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液,放电过程中向CuSO4溶液扩散的是(
Cl-
Cl-
填离子符号)

(2)①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和.炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈.请写出铁锅生锈过程中:
负极的电极反应式:
Fe=Fe2+2e-
Fe=Fe2+2e-
,正极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②据统计,每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10~20%.学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构,但使用不久就会生锈.为了使它有比较长的使用寿命,需要采取防锈措施.请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施:
喷漆;焊上一块锌
喷漆;焊上一块锌
(写出2种即可)
(3)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法,如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图.
①写出电解过程中总的化学方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

②透过交换膜的离子a是
Na+
Na+

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如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:
(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的
棒,乙池中的
棒.
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

②甲池中碳极上电极反应式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
,乙池碳极上电极反应属于
氧化反应
氧化反应
(填“氧化反应”或“还原反应”).
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为
0.1mol/L
0.1mol/L

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工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽.
(1)写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应和总的离子反应方程式:
阳极:
2Cl--2e-═Cl2↑;
2Cl--2e-═Cl2↑;
; 阴极:
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2
;总离子反应方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(2)为了使电解氯化钠的速度加快,下列措施可行的是
ab
ab

a.增加阴极碳钢网面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.降低电解时的电源电压.

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按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出.
(1)y是电源的
极.
(2)电极A的名称为
阴极
阴极
,电极B的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2↑,
2Cl--2e-=Cl2↑,
.检验该电极反应产物的方法是
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近,观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近,观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.

(3)写出该电解反应的总化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

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