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(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	C=O	H－O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝              。
(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

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D

B

D

B

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D

C

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B

D

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B

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B

C

C

A

26、（14分）

⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

⑵阳，4OH^- - 4e^-  = 2H₂O+ O₂↑

 2H₂O+2CuSO₄ = 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ （5分，第一空1分，其它各2分）                

（3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

27、（10分）

（1）Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃＋3H⁺ ，将FeCl₃先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

碳酸钙消耗了H⁺，使Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃沉淀。（6分，各2分）

（2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl_（s）＋S^2―＝Ag₂S_（s）＋2Cl^―。（4分，各2分）

28．(9分)

(1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

(3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

（4）不  、向左。（2分，各1分）

29．（11分）

（1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

（2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

②0.11mol?L^-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

30．（6分）（1）0.04 mol?L^-1?min^-1、80%  （2）16%

（算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）