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    (2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中.并滴加2-3滴酚酞作指示剂.用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2-3次.记录数据如下.实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时.NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。
    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。
    C．用蒸馏水洗干净滴定管。
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
    E．检查滴定管是否漏水。
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E—（ ）—D—（ ）— （ ）—（ ）—F 。
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ③在G操作中如何确定终点?                                    。
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管
    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度
    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度      mol／L（计算结果保留二位有效数字）

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    （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

     A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

     B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

     C．用蒸馏水洗干净滴定管。

     D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

     E．检查滴定管是否漏水。

     F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

     G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

    ③在G操作中如何确定终点?                                     。

    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是_________。

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    （3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol／L（计算结果保留二位有效数字）

     

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    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　20.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液16.00 mL．

    (1)该学生用标准0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4　20.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．

    C．用蒸馏水洗干净滴定管．

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

    E．检查滴定管是否漏水．

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次．

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：E－(　　)－D－(　　)－(　　)－(　　)－F________．

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：________．

    ③在G操作中如何确定终点？________．

    (2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是________．

    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E．未用标准液润洗碱式滴定管

    F．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度

    (3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度________mol/L(计算结果保留二位有效数字)

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    某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A、用蒸馏水洗干净滴定管
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    D、另取锥形瓶，再重复操作一次
    E、检查滴定管是否漏水
    F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    EABCFGD
    EABCFGD

    （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）
    乙
    乙

    （3）滴定终点溶液颜色的变化是
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    无色变浅红色且半分钟内不褪色

    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20 1.02 21.03
    2 20 2.00 25.00
    3 20 0.60 20.6
    滴定中误差较大的是第
    2
    2
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （5）则该盐酸的浓度为
    0.1000
    0.1000
    mol/L．

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    某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A、用蒸馏水洗干净滴定管
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    D、另取锥形瓶，再重复操作一次
    E、检查滴定管是否漏水
    F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______
    （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）______
    （3）滴定终点溶液颜色的变化是______
    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液体积/ml 标准溶液的体积/ml
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20 1.02 21.03
    2 20 2.00 25.00
    3 20 0.60 20.6
    滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （5）则该盐酸的浓度为______mol/lL．
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    C

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    B

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    D

    B

    C

    C

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    26、（14分）

    ⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

    6ec8aac122bd4f6e⑵阳，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

     2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

    27、（10分）

    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

    碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

    （2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

    28．(9分)

    (1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

    (3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

    （4）不  、向左。（2分，各1分）

    29．（11分）

    （1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

    （2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

    （算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）

     

     

     


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