练习册

  • 练习册
  • 试题
    10 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    大于
    大于
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
    B
    B
    ．
    A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
    等于
    等于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断是错误的．

    查看答案和解析>>

    10月6日，瑞典皇家科学院宣布，美国科学家理查德?赫克和日本科学家根岸英一及铃木章共同获得今年的诺贝尔化学奖．赫克、根岸英一和铃木章通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应．这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的复杂化合物．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（　　）

    查看答案和解析>>

    10月17日，金阳出现大雾天气，致使汽车行驶缓慢，下列关于雾的说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    10%的MgSO4溶液120g蒸去95.4g H2O，剩下的刚好形成MgSO4?xH2O晶体，则x值是（　　）

    查看答案和解析>>

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
    pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
     
    -
    3
    水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
    大于
    大于
    NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
    丙认为：
    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
    B
    B
    （填选项）．
    A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
    等于
    等于
    8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）判断正确．
    （3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
    碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
    碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
    ．

    查看答案和解析>>

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    C

    C

    B

    D

    B

    D

    B

    C

    D

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    D

    C

    D

    B

    B

    D

    B

    B

    A

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

    ――

    ――

    A

    B

    D

    B

    C

    C

    A

     

     

    26、（14分）

    ⑴电解池 ，原电池 （2分，各1分）

    6ec8aac122bd4f6e⑵阳，4OH- - 4e-  = 2H2O+ O2↑

     2H2O+2CuSO4 = 2Cu+O2↑+2H2SO4 （5分，第一空1分，其它各2分）                

    （3）0.02  ，增加  ，0.63  ， 1   。（7分，第二空1分，其它各2分）

    27、（10分）

    （1）Fe3+＋3H2O6ec8aac122bd4f6eFe（OH）3＋3H+ ，将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释  。                               

    碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解程度增大，形成Fe(OH)3沉淀。（6分，各2分）

    （2）白色悬浊液逐渐转变为黑色悬浊液。2AgCl（s）＋S2―＝Ag2S（s）＋2Cl―。（4分，各2分）

    28．(9分)

    (1)增大  （2分）(2) 15―20min、25―30min 。（2分）

    (3) 增大氧气的浓度，a、b。（3分，第二空2分，多选不给分）  

    （4）不  、向左。（2分，各1分）

    29．（11分）

    （1）①转移，定容   ②烧杯（或表面皿）、药匙。（4分，各1分）

    （2）①溶液从无色恰好变为红色,且半分钟内不褪去。

    ②0.11mol?L-1  ③ 丙    ④ D       （7分，第三空1分，其它各2分）       

    30．（6分）（1）0.04 mol?L-1?min-1、80%  （2）16%

    （算出反应速率且过程正确的给4分，转化率和体积分数各给1分）

     

     

     


    同步练习册答案