一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                          。

（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：         （只填一种）；电解质溶液甲是        ；电极b处的电极反应式：                   。

（3）由反应2H₂ + O₂ 2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                       ，正极                       。

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋ O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.  2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：                          。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：         （只填一种）；电解质溶液甲是        ；电极b处的电极反应式：                   。
（3）由反应2H₂ + O₂ 2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极                       ，正极                       。

②C(g)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g);ΔΗ=-131.3 kJ·mol^-1

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)====0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

⑤CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-283 kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)====NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

⑦2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔΗ=-517.6 kJ·mol^-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别是________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的化学方程式有________________，表示中和热的热化学方程式有____________________________________________。