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    阳离子位于该正方体的顶点或面心,阴离子均位于小正方体中心.该化合物化学式为 . C．[化学选修―有机化学基础]丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体.它的球棍模型如下图所示:(图中“棍 代表单键或双键或三健,不同颜色球表示不同原子:C.H.O.N)(1)丙烯酰胺的分子式为 .结构简式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是                               

    (2) B的离子结构示意图为          ，元素C在元素周期表中的位置是           ；

    (3) A和E形成的化合物的电子式是              ，它的晶体类型为        晶体。

    (4)C原子的电子排布式是                                。

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    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
    （2）其原因是
    HF中分子间存在氢键，使沸点反常高
    HF中分子间存在氢键，使沸点反常高

    （2）B的离子结构示意图为
    ，元素C在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ；
    （3）A和E形成的化合物的电子式是
    ．
    （4）C原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．

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    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
    （2）其原因是______
    （2）B的离子结构示意图为______，元素C在元素周期表中的位置是______；
    （3）A和E形成的化合物的电子式是______．
    （4）C原子的电子排布式是______．
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    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，
    （2）其原因是   
    （2）B的离子结构示意图为    ，元素C在元素周期表中的位置是    ；
    （3）A和E形成的化合物的电子式是    ．
    （4）C原子的电子排布式是    ．

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    已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)

    元素C在元素周期表中的位置是________周期________族；D的电子排布式为：________．

    (2)

    A和D的氢化物中，沸点较高的是________，原因是________；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．

    (3)

    A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示(阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心)．该化合物的电子式是________．

    (4)

    A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10－23 cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：________．

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    生物参考答案

    1、C   2、B  3、D  4、C  5、B   6、A

    28．（14分，除1、4小题外，每空1分）

    （1）DNA复制  转录  翻译  逆转录 （4分）

    （2）c   （3）间（S）   （4）rRNA  mRNA  tRNA   （5）细胞核   

    （6）tRNA（转运RNA）  氨基酸 

    （7）如下图：（各2分）

    29．Ⅰ、（16分，每空2分）

    （1）BbTt，雌雄同株异花，雌雄同株异花、雄株和雌株，9：3：4．

    （2）bbTT，bbtt   （3）bbTt，bbtt。

    Ⅱ、（8分）（1）A（1分）　D（1分）（2）1/2（1分）　aaXBY（1分）　Ⅱ-8（1分）

    （3）2/3（1分）　　1/8（1分）　　7/24（1分）

    30．（16分，每空2分）

       （1）a （1分） 光反应（1分）   （2）b  ①色素的数量  ②五碳化合物的含量

       （3）①a温度主要通过影响光合作用的酶的活性影响光合作用强度   

    b一定时间内，光合作用产生的氧气的量可反映光合作用的强度

    ②一定时间内光合作用产生的O2气泡数

     

     

     

     

    物理参考答案

    二、选择题

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    ACD

    AC

    B

    A

    ABD

    D

    C

    D

    三、填空题

    22．Ⅰ 4s ， 96m  。Ⅱ 0  ，

     

    23．解：设物体与地面的摩擦因数为μ，在拉力作用下运动到斜面底端时的速度为v0。向右加速过程的加速度为：

                                 　　　　　　　　 ①

    其通过的位移为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　②

    物价沿斜面上滑过程的加速度为：

    　　　　　　　　③

    沿斜面上滑过程有：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④

    物体下滑过程的加速度为：

    　　　　　　　　⑤

    设物体下滑到斜面底端时的速度为v，下滑过程有：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑥

    向左运动过程的加速度为：

             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑦

    向左运动过程有

    　　　　　　　　　　　　　　⑧

    由以上8式解得：

    24．①    得：

    ②

     

     

    联立得：

    选考题

    31．（1）D

    （2）解答：P点两次出现波峰的最短时间是0.4 s，所以这列波的周期T=0.4 s.

       （1）由波速公式得  v=x/T=4/0.4 m/s=10 m/s

       （2）由t=0时刻到R第一次出现波峰，波移动的距离s=（9-2） m=7 m.

    则t=s=0.7 s

       （3）在上述时间内，R实际振动时间t1=0.7 s-0.4 s=0.3 s，

    因此R通过的路程为s路=4×2× cm=6 cm.

    32．（1）AB

       （2）解：⑴由质量数守恒和电荷数守恒得：B+n→He+Li

       （2）由动量守恒定律：

    可以求出反冲核的速度大小v2=103m/s方向和α粒子的速度方向相反

    由带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的半径公式可求得它们的半径之比是120∶7

    化学参考答案

    选择题：7―11   DCBACBD

    25．（1）红褐色（1分）；      4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（2分）

       （2）淡黄色固体（1分）；     向内（1分）；       NaOH（或碱）（1分）。

       （3）NO（1分）；        3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。

       （4）（黄绿色变为）无色（1分）；          5（2分）。

    26． ⑴H2O（2分）       NH4NO3 （2分）

    ⑵NH3 电子式略 （2分）      离子键 共价键（配位键）（4分）

    ⑶①AlN  + 3H2O  =  Al（OH）3↓ +  NH3↑（2分）

    ②Al（OH）3  +  OH- ===AlO2- +   2H2O

    或 Al（OH）3  +  OH- ===[Al（OH）4]- （2分）

    ③4NH3 + 5O2   ======  4NO  +  6H2O（条件：催化剂 加热）（2分）

    27．（1）C F G  （3分）

    （2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3分）

    （3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。（3分）

    （4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。（3分）

    （5）% 或 112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）

    34．（1）①CaCO3 = CaO+CO2↑（条件高温）（2分）⑥MgCl2（熔融）     Mg+Cl2↑（2分）

    （2）阴极： Mg2++2e－=Mg（2分）

      （3）蒸发皿 玻璃棒 酒精灯 坩埚钳（4分）

      （4）在氯化氢气流中（1分）  抑制氯化镁水解生成氢氧化镁（1分）

    （5）电解产生的氯气用于制取氯化氢气体，以实现氯元素的循环（1分）

    （6）不同意（1分）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（1分）

    35．（每空3分）（1）Na    F  （2）HF  ，因为HF分子间存在氢键 ；（3）CaF2

    36．（1）C3H5ON  （2分）；                    （2分）

       （2）ACD（3分）

       （3）HCN（2分）； CH2=CH―CN + H2O                   （3分）

     

       （4）                                               （3分）

     

     


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