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    N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),△H=+8.7kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)＝N2O4(g)；  △H＝+ 8.7kJ/mol
      N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)； △H＝534 kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是                     
      A. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝1076.7 kJ/mol
      B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g)； △H＝1076.7 kJ/mol
      C. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝542.7 kJ/mol
      D. 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；  △H＝1059.3 kJ/mol

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    按要求回答下列问题：
    （1）硝酸是一种重要的化工原料，工业上用氨气作原料生产．写出氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式______．
    （2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，而不能用磨D玻璃塞．请写出有关的离子反应方程式______．
    （3）肼讲（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化刹，反应生成N2和水蒸气．
    已知；
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______．

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    肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）

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    肼N2H4是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：
    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=+538.35kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol
    D．N2H4（g）+
    1
    2
    N2O4（g）=
    3
    2
    N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol

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    肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

    N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol 

    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是                                        （   ）

           A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol

           B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol

           C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

           D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

     

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    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

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    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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