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    B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=-1059.3kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

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    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =        。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

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    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
    C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
    平衡常数K =        。
    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu         克。

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    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

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    （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 ___________（化学式）。
    （2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是______________；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是____________（化学式）。
    （3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l) → 3N2(g)＋4H2O(g)+1038.7kJ 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的气体有______mol，其中转移电子数目_______。
    （4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
    A． 离子键     B． 共价键     C． 金属键    D． 范德华力

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    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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