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    15．将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后.溶液pH>7.则以下关系式错误的是 A．c(A-)> c(HA) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
    C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

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    将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A－）> c（HA）         B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
    C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L   D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

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    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    [     ]

    A．向硝酸钙溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的溶液中：c(Ca2+) =c(NO3-)
    B．将0.2 mol．L-1 NaA溶液和0.1 mol．L-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A-为酸根离 子）：c(Na+)>c(A-)>c(Cl-)>c( OH -)
    C．0.1 mol.L-1 NaAlO2溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
    D．浓度均为0.1 mol．L-1的CH3COOH、CH3 COONa的混合溶液中：2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)

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    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是   (　　)。

    A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
    B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
    C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
    D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

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    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

     

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    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

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    D

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    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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