B．c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C．c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) D．c(Na+)= c(A-)+——青夏教育精英家教网—

B．c(HA)+c(A-)=0.1mol/L C．c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) D．c(Na+)= c(A-)+ c(HA) 【查看更多】

（10分）

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

（3）某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =

（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

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已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是（）

A．在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A²^－)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)+2c(H₂A)

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（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

（3）某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =

（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

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（10分）

（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。

①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快

（3）某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =

（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

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（10分）
（1）向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO₃^－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。
②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷ mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)₂溶液的pH =
（4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5价N （3）得到 4

22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 图象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

（3）Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

（3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

（5）抑制Cu²⁺的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

计算题

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加题

1．B

2．C

3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

（2）A B、C；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

（3）②

（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

练习册

高中

初中

小学