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    Ar -185.8 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知N2、O2、He和Ar的沸点分别是-195.8 ℃、-183.0 ℃、-286.9 ℃和-185.7 ℃，当不发生化学反应时，指出这些气体在水中溶解度的大小。

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    已知一些单质、化合物的沸点（1.01×105Pa，单位：℃）如下表所示：
    ① He：-268.8 Ne：-246 Ar：-185.7 Kr：-153.3
    ② F2：-188.1 Cl2：-34.6 Br2：+58.8 I2：+184
    ③ NH3：-33 PH3：-83 AsH3：-55 SbH3：-18.8
    ④ H2O：+100 H2S：-61 H2Se：-41 H2Te：-2
    ⑤ HF：+20 HCl：-85 HBr：-67 HI：-36
    结合上表有关信息回答下列问题：
    （1）判断下列说法不正确的是
     
    （填“序号”）．
    A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高
    B．上表中H2O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定
    C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
    D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
    E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高
    （2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）：
     
    ；能说明该递变规律的化学事实是
     
    （任写一例，用离子方程式表示）．精英家教网
    （3）部分XX′型卤素互化物（X、X′表示不同的卤原子）和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如图所示的关系．试推测ICl的沸点所处的最小范围
     
    （填“物质的化学式”）．

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    有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

    ①

    He  -268.8

    (a)  -249.5

    Ar  -185.8

    Kr  151.7

    ②

    F2   -187.0

    Cl2  -33.6

    (b)  58.7

    I2  184.0

    ③

    (c)  19.4

    HCl  -84.0

    HBr  -67.0

    HI  -35.3

    ④

    H2O  100.0

    H2S  -60.0

    (d)  -42.0

    H2Te  -1.8

    ⑤

    CH4  -161.0

    SiH4  -112.0

    GeH4  -90.0

    (e)  -52.0

    对应表中内容，下列叙述中正确的是（   ）

    A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

    B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

    C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te

    D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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    有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr  151.7
    ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）  58.7 I2  184.0
    ③ （c）  19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    ④ H2O  100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
    ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

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    有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
    ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）    58.7 I2  184.0
    ③ （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    ④ H2O    100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强
    B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键

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    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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