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    Cl2 -33.6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后，生成Cl2、KCl和水，此反应生成的Cl2的相对分子质量为（    ）

    A.73.33                B.73                      C.72                   D.70.6

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    （1）氮元素基态原子核外未成对电子数为
    3
    3
    个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
    N、O、C
    N、O、C
    ；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为
    1：2：1
    1：2：1
    ；
    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
    sp2、sp3
    sp2、sp3
    ．
    （5）某化合物其组成可用CoCl3?5NH3表示．把CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
    ．

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    (1)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6 mol·L－1，另一瓶所贴标签为12％(密度为1.12 g·mL－1)．则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为________．

    (2)在50 mL　NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)＝________．

    (3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    1、用双桥式表示电子转移的方向和数目．

    2、产生标况下11.2 L　Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________摩．

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    NA代表阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是


    1. A.
      常温常压下的33. 6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
    2. B.
      由CO和O2组成的混台物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    3. C.
      在H2O2+Cl2＝2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数为2NA个
    4. D.
      0.1 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA

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    设阿佛加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 


    1. A.
      标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
    2. B.
      根据反应KOCN + KOH + Cl2→CO2 + N2 + KCl + H2O 当有12mol电子转移时，生成N2分子数为2NA
    3. C.
      常温常压下，22.4L NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    4. D.
      0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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    选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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