(1)门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出了原子学说                         B.提出了分子学说

C.发现元素周期律                         D.发现能量守恒定律

(2)该表变化表明（    ）

A.事物的性质总是在不断地发生变化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C.ⅠA族元素的金属性比同周期ⅡA族元素的金属性强

D.物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到（    ）

A.耐高温材料                             B.新型农药材料

C.半导体材料                             D.新型催化剂材料

(4)据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（    ）

A.这种原子的中子数为167                  B.它位于元素周期表中第6周期

C.这种元素一定是金属元素                  D.这种元素的原子易与氢化合

现有分子式均为C₂H₄O₂的两种链状分子组成的混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的信号峰有两种情况：第一种情况峰的强度之比为3∶1，第二种情况峰的强度之比为2∶1∶1。由此推断该混合物的组成可能是（写结构简式）：

①___________和___________；②___________和___________。

（2）A、B两种有机物均由C、H、O、N四种元素组成，且分子中都含有苯环，A是天然蛋白质的水解产物。A中含氧元素的质量分数为19.4%。A有如下转化关系（均为完全反应）：

①光谱测定显示，A分子结构不存在甲基，A的结构简式为：_____________________；

②B是A的同分异构体，它是苯的某种同系物经硝化反应后的唯一产物，B的结构简式为____________。

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）__________________________。

②盛_____________的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）_____________。

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

(aq)+H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0

(aq)+2H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0

甲下结论的方法是否正确？_______________（填“正确”或“不正确”）。

（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《______________________________________________》。

②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为___________和___________；通过上述实验可得出五条结论：

a.NaHCO₃的溶解是___________（“吸热”或“放热”）过程；

b.Na₂CO₃的溶解是___________（“吸热”或“放热”）过程；

c.NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________（“吸热”或“放热”）反应；

d.Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________（“吸热”或“放热”）反应；

e.NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是___________（填a→d的字母）的热效应之和。