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    H2O 100.0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
    [     ]
    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
    C．c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
    D．c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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    100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
    [     ]
    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
    B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
    C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
    D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)

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    100 mL 0. 1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（    ）

        A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）

        B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）

    C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）

    D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）

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    100 ml　1 mol·L－1　H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是

    [　　]

    A．

    0.2 mol　KOH固体

    B．

    0.1 mol　Ba(OH)2固体

    C．

    100 ml　H2O

    D．

    0.1 mol　Fe

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    在100 kPa、298.15 K时有以下反应，试通过计算确定反应自发进行的方向。

    (1)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)       ΔH=-78.03 kJ·mol-1      ΔS=1 110 J·mol-1·K-1

    (2)CO(g)C(s，石墨)+O2(g)       ΔH=110.5 kJ·mol-1       ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

    (3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3(s)      ΔH=-444.3 kJ·mol-1     ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

    (4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)

    ΔH=37.301 kJ·mol-1     ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

    (5)KCl(s) K+(aq)+Cl-(aq)     ΔH=17.1 kJ·mol-1    ΔS=75.9 J·mol-1·K-1

    (6)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1    ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1

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    选择题

    题号

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    7

    8

    9

    10

    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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