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题目列表(包括答案和解析)

(2013?达州模拟)下列有关说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示,则:

① 0-4min间平均反应速率v(CO)=________ mol??L-1??min-1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K=___________________________(要求写出表达式及数值);CO的转化率=______________。

       图(a)

③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是:______________________。

(3)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是_______

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L-1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2

E.25℃ 时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L1,则溶液的pH=9

(4)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是           

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g) △H<0

CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示,则:

① 0-4min间平均反应速率v(CO)=________ mol•L-1•min-1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K=___________________________(要求写出表达式及数值);CO的转化率=______________。

       图(a)

③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是:______________________。

(3)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012Ksp[MgF2]=7.42×1011。下列说法正确的是_______

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比, c(Mg2+)后者大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L1

NH4Cl溶液中的Ksp相等

D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2

E.25℃ 时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L-1,则溶液的pH=9

(4)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是           

              A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

              B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

              C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

              D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法

              E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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(08六都中学模拟)含有2~5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表:

烷烃名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸点(℃)

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

燃烧热(kJ?mol1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

根据表中数据,下列判断错误的是()

A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C.随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高

D.随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

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取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()

A?0.21 mol·L-1    B.0.56 mol·L-1

C?0.42 mol·L-1   D.0.26 mol·L-1

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21.(124FeSO4+30HNO3→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

   (2)FeSO4    +5价N    (3) 得到   4  

22.(1)>。在亚硫酸氢钠溶液中,存在HSO3-的电离平衡:HSO3- H++SO32-,还有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比电离程度弱,所以可确定[H+]>[OH-]。

   (2)含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去,溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时,只有HSO3-反应,反应的离子方程式为:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23.(1)  0.01mol/L. min

   (2) a=0.05 mol/L  图象如右

   (3) BD

 

 

24.(1)Br2 ;Fe3+

     (2)

    同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

   (3)Fe2+;不可以,因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2

25.(1)b;

   (2)将亚铁离子氧化为铁离子;

   (3)除去过量的硫酸;不引入新的杂质;

   (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(条件:加热)

   (5)抑制Cu2+的水解;产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低;加热,并在稀硫酸中通入氧气。(注:本题为发散性试题,如有其它合理答案,酌情给分)

26.⑴ C6H5-CH-18OH       CH3CH2-    -18OH

⑵C6H5-CH-18OH+HCOOHHCO18O-CH-C6H5+H2O

    

计算题

27.(1)0.8mol/L   (2)29.6% 

附加题

1.B

2.C

3.(1)除去混在氢气中的酸性气体

   (2)A   B、C;   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

   (3)②

   (4)用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体;氢氧化钠溶液重复使用;用氢气驱赶氧气,防止亚铁盐被氧化;等其它合理答案

 

 

 


同步练习册答案