H2Te -1.8⑤——青夏教育精英家教网—

H2Te -1.8⑤ 【查看更多】

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋ →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋ →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                      。
(2)碲的化合价可能有                       。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
                                                    。
(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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1下列叙述中正确的是

A．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．CH₄、SO₂、H₂O都是含有极性键的非极性分子

C．NH₃、H₂O₂、N₂分子中都存在三对共用电子对

D． H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的还原性依次减弱

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5价N （3）得到 4

22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 图象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

（3）Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

（3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

（5）抑制Cu²⁺的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

计算题

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加题

1．B

2．C

3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

（2）A B、C；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

（3）②

（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

练习册

高中

初中

小学