（1）下表是几种烷烃的物理性质

名称	结构简式	常温时的状态	熔点/℃	沸点/℃	相对密度
甲烷	CH4	气	-182.5	-161.5
乙烷	CH3CH3	气	-182.8	-88.6
丙烷	CH3CH2CH3	气	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	CH3（CH2）3CH3	液	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	CH3（CH2）8CH3	液	-29.7	174.1	0.7298
十七烷	CH3（CH2）15CH3	固	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，请写出其中的两条：

 

；

 

（2）烷烃的同分异构体的数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有两种同分异构体，其结构简式分别是

 

，

 

．
（3）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，它的分子结构模型如图所示．

①请写出乙烯的电子式

 

②工业上可用乙烯与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为（不要求写反应条件）；

 

．该有机反应的类型是

 

反应．
③由乙烯制聚乙烯的化学方程式是

 

．
（4）甲烷和乙烯都是无色气体，请写出一种能够鉴别两者的试剂

 

．

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有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He   －268.8	(a)   －249.5	Ar    －185.8	Kr   －151.7
②	F2   －187.0	Cl2   －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl   －84.0	HBr   －67.0	HI   －35.3
④	H2O      100.0	H2S   －60.2	(d)   －42.0	H2Te  －1.8
⑤	CH4   －161.0	SiH4  －112.0	GeH4   －90.0	(e)  －52.0

 
对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He   －268.8	(a)   －249.5	Ar    －185.8	Kr   －151.7
②	F2   －187.0	Cl2   －33.6	(b)     58.7	I2      184.0
③	(c)      19.4	HCl   －84.0	HBr   －67.0	HI   －35.3
④	H2O      100.0	H2S   －60.2	(d)   －42.0	H2Te  －1.8
⑤	CH4   －161.0	SiH4  －112.0	GeH4   －90.0	(e)  －52.0

 
对应表中内容，下列各项中不正确的是（   ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1

．

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是

在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行

在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行

；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是

节约了能源、降低了对设备的要求

节约了能源、降低了对设备的要求

．
（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，负极电极反应式为：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．
（4）氨气制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在

A

A

（填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是

氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，

氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，

．
（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO₂）．尾气中的NO、NO₂与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为

76

76

g．

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（1）24FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

   （2）FeSO₄    +5价N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。

   （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  图象如右

   （3） BD

24．（1）Br₂ ；Fe³⁺

     （2）

  乙  同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

   （3）Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

   （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

   （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

   （5）抑制Cu²⁺的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH       CH₃CH₂－    －¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶     

计算题

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加题

1．B

2．C

3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

   （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

   （3）②

   （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案