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    21．(1)请将5种物质:N2O.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上.组成一个化学方程式.并配平. + → + + + H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质 .被还原的元素是 . (3)反应中1 mol氧化剂 mol电子. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    ______+______→______+______+______+H2O

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    (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_______+______→______+______+ H2O
    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
    (3)反应中1 mol氧化剂______（填“得到”或“失去”） _______mol电子。
    (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：口_________+口________→

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    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+
    HNO3
    HNO3
    →
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    +
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    +
    N2O↑
    N2O↑
    +H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
    FeSO4
    FeSO4
    ，被还原的元素是
    N
    N
    ．
    （3）反应中1mol氧化剂
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）
    4
    4
    mol 电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    24
    24
    FeSO4
    FeSO4
    +
    30
    30
    HNO3
    HNO3
    →

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    （1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．
    ①第一步属于
    复分解
    复分解
    反应，第二步属于
    分解
    分解
    反应．（填基本反应类型）
    ②第
    二
    二
    步反应是氧化还原反应，
    N
    N
    被氧化，
    N
    N
    被还原．
    ③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目
    ．
    （2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4
    FeSO4
    +
    HNO3
    HNO3
    →
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    +
    Fe（NO3）3
    Fe（NO3）3
    +
    N2O
    N2O
    +H2O
    ②反应物中发生氧化反应的物质
    FeSO4
    FeSO4
    ，被还原的元素是
    Fe
    Fe
    ．
    ③反应中1mol氧化剂
    得到
    得到
    （填“得到”或“失去”）
    0.8
    0.8
     mol电子．

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    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +H2O
    （2）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的浓盐酸可制得氯气，其中锰被还原成+2价，试写出反应方程式：
     
    ．
    （3）硫能与浓硫酸发生反应，请写出该反应方程式：
     
    ．
    （4）请在横线上填写化学式及系数
    3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+
     
    +
     
    ．

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    答案

    D

    B

    D

    D

    D

    D

    C

    A

    D

    B

    题号

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    19

    20

    答案

    C

    A

    C

    B

    A

    D

    B

    C

    B

    D

    21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

       （2）FeSO4    +5价N    （3） 得到   4  

    22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H++SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H+]>[OH-]。

       （2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

    23．（1）  0.01mol/L. min

       （2） a=0.05 mol/L  图象如右

       （3） BD

     

     

    24．（1）Br2 ；Fe3+

         （2）

      乙  同学正确

    选用试剂

    实验现象

    第一种方法

    C

    有机层无色

    第二种方法

    D

    溶液变红

       （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2

    25．（1）b；

       （2）将亚铁离子氧化为铁离子；

       （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

       （4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）

       （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

    26．⑴ C6H5－CH－18OH       CH3CH2－    －18OH

    ⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOHHCO18O－CH－C6H5＋H2O

    ⑶     

    计算题

    27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

    附加题

    1．B

    2．C

    3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

       （2）A   B、C；   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

       （3）②

       （4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

     

     

     


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