已知在0.1mol?L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

       c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)

（1）该溶液中c(H⁺)     c(OH^－)（填“<”、“>”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）             。

（2）现向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是                ；写出该反应的离子方程式                。

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol?L^―1的NaHSO₃的溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（    ）

A．c（Na⁺）>c（HRO₃^―）>c（H⁺）>c（RO₃^2―）>c（OH^―）

B．c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（HRO₃^―）+c（RO₃^2―）+c（OH^―）

C．c（H⁺）+ c（HRO₃^―）= c（RO₃^2―）+c（OH^―）

D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO₃^―）、c（RO₃^2―）分别相等

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)_______.

已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。则该溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：__________________________________________．

(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃时，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1．0 10^-2mo1．L^―1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在________范围之内。(化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1．0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全)