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题目列表(包括答案和解析)

(6分)在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09 mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1

(1)0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a=       mol·L-1,在下列坐标系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          

 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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(6分)在20L恒容的密闭容器中,加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气,在一定温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.09 mol·L-1,当反应到8min时,反应到达平衡,此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1

(1)0min~4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2),则a=       mol·L-1,在下列坐标系中作出0min~8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          
 
A
B
C
D
SO3
1mol
3mol
3mol
0mol
SO2
2mol
1.5mol
0mol
6mol
O2
2mol
1mol
0mol
5mol

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在20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡.
(1)0min-4min内生成O2的平均速率v(O2)=______mol/
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如图所示,则该温度下的平衡常数
K=______
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是______,此时的平衡常数与(2)小题比较______(填“大于”、“小于”或“等于”)
ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均分子量不再改变
④V(SO3)=2V(O2
⑤n(SO3):n(O2):n(SO2)=2:1:2.

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21.(124FeSO4+30HNO3→8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O+15H2O

   (2)FeSO4    +5价N    (3) 得到   4  

22.(1)>。在亚硫酸氢钠溶液中,存在HSO3-的电离平衡:HSO3- H++SO32-,还有HSO3-的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息[SO32-]>[H2SO3]可得出,其水解程度比电离程度弱,所以可确定[H+]>[OH-]。

   (2)含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去,溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时,只有HSO3-反应,反应的离子方程式为:HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

23.(1)  0.01mol/L. min

   (2) a=0.05 mol/L  图象如右

   (3) BD

 

 

24.(1)Br2 ;Fe3+

     (2)

    同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

   (3)Fe2+;不可以,因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2

25.(1)b;

   (2)将亚铁离子氧化为铁离子;

   (3)除去过量的硫酸;不引入新的杂质;

   (4)Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;(条件:加热)

   (5)抑制Cu2+的水解;产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低;加热,并在稀硫酸中通入氧气。(注:本题为发散性试题,如有其它合理答案,酌情给分)

26.⑴ C6H5-CH-18OH       CH3CH2-    -18OH

⑵C6H5-CH-18OH+HCOOHHCO18O-CH-C6H5+H2O

    

计算题

27.(1)0.8mol/L   (2)29.6% 

附加题

1.B

2.C

3.(1)除去混在氢气中的酸性气体

   (2)A   B、C;   将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

   (3)②

   (4)用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体;氢氧化钠溶液重复使用;用氢气驱赶氧气,防止亚铁盐被氧化;等其它合理答案

 

 

 


同步练习册答案