题目列表(包括答案和解析)
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/mg?L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
亚硝酸盐广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐,一般情况下,当人体一次性摄取得300~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量,反应方程式如下: 2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O,2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠,在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素,再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再选用合适的指示剂,用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定,共消耗0.050 mol·LNa2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是 。
(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害,主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,说明维生素C具有 性。
用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
实验过程如下:
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,
水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题:
(1)容器X的名称: 。
(2)冷凝管水的进口是 (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
(3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。
(4)该装置最大的一个缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上,其作用是 。
减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
实验过程如下:
将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,
水浴加热至85℃~90℃,保持30 min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题:
(1)容器X的名称: 。
(2)冷凝管水的进口是 (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是 。
(3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是 。
(4)该装置最大的一个缺点是 。
(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上,其作用是 。
减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管。正确的顺序是 。
(6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液
颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所
示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】
用如下装置(已省略夹持装置)制NaNO2。
已知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________。
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO,发生反应的离子方程式为_____________。
(3)使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度须对
上述实验装置或药品进行改进,其改进措施是________________________________。
【实验Ⅱ】
利用目视比色法(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度)测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i:在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为l0 mL并振荡,制成标准色阶。
步骤ⅲ:取5 mL待测液X,加入1 mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤ii获取待测液X的过程中,加入明矾的目的是__________。
(5)步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-1
(6)用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实
验报告。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com