Ⅱ(1)(N2H4(1)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) △H= -624.0kJ/mol (2) O2 +4e-+2H2O == 4OH- N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)① Cu2++2 e-== Cu ②112(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O 生物答案:C B D D B 30 (1)左侧 ⑵a|.b.c.d ⑶200 120 (4)实验步骤: ②A组幼苗放在有光照的环境中.B组幼苗放在无光的黑暗环境中, ③置于其它条件相同且适宜的环境中培养一段时间.观察幼苗的颜色. 实验结果及相关结论: ①A变绿B不变.说明光是叶绿素合成的必备条件, ②A不变B变绿.说明叶绿素合成需要在无光条件下进行, ③A和B均变绿.说明叶绿素的合成与光照无关 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本题共12分)

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)氮元素原子的L层电子数为          

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                           

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ∙mol1

②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 =-534.2 kJ·mol1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为             

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是           。   (2)化合物的摩尔质量是           

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为         (写元素符号)。

 

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(本题共12分)
Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为          
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                           
(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l)         ΔH1=-19.5kJ?mol1
②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2 ="-534.2" kJ·mol1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                                     
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为             
Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:
(1)反应前的体积是          。   (2)化合物的摩尔质量是           
(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为       (写元素符号)。

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 (4分)  氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:

(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为                

(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)           △H1= -195kJ·mol-1  

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O       △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式                             

 

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(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的
平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:
①a、b应满足的关系式是                                    
②a的取值范围是                                           
(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,肼(N2H4)可
作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: 

(1)氮的原子结构示意图为                                    

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为               ; 

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)                △H1= -195kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极生成无污染的气体,负极的反应式为                                  

 

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