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    (2)C.A中各元素的百分含量相等.9g的C能与50ml 2mol/LNaOH溶液完全反应.则C的分子式为 .若C不能与N aHCO3溶液反应放出CO2气体.且C分子中不含甲基.C的结构简式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
    （1）由硫与限量氯气在50～60°C反应16～20小时，可恰好完全反应，得到两种硫的氯化物A和B。A物质中的含硫量为0.131，B物质中的含氯量为0.816，A的相对分子质量比B大71。计算确定这两种氯化物的分子式分别为_______________。若上述反应得到的A、B的物质的量比为3：2，则参加反应的S和氯气的物质的量之比为___________。
    （2）硫的卤化物或卤氧化物都有强水解性，可以作脱水剂。SF4吸收V mL液态水（4℃），完全反应，得到3.2gSO2气体（假设SO2完全逸出）和10%的酸溶液，计算吸收的液态水的体积V为_________mL。
    （3）S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂（CS2）氨解制得：6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气（标准状况）完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水（密度为0.923g/mL）。
    计算：
    ①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为___________。
    ②所得氨水的物质的量浓度为_____________（保留1位小数）。
    （4）S4N4与Ag在一定条件下反应，失去N2而缩合成(SN)x，(SN)x合成于1910年，过了五十年，才发现它在0.26K的低温下，可转变为超导体（superconductor）。(SN)x的结构式为：
    已知1.20×105 mol S4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105 mol N2，生成二百聚物[(SN)200]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50。计算：
    ①缩合产物中各缩合物的物质的量。
    ②若Ag的实际使用量为8.64kg，求Ag的循环使用次数。

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    I．常温下在20mL0．1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。回答下列问题
    （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
    （2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
    ①取固体样品配成溶液；
    ②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
    ③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……
    指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。
    （3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。
    （4）已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4，当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=
    2︰1时，溶液的pH=_____________。
    II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-　HA-H++A2-
    已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-)，设有下列四种溶液：
    （A）0．01mol/L 的H2A溶液
    （B）0．01mol/L 的NaHA溶液
    （C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    （D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液
    据此，填写下列空白（填代号） ：
    （5）c(H+)最大的是_________，c(H2A)最大的是___________，c(A2-)最大的是_________。

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    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为            

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状

    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。

    （已知25°C时）

     

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    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量     ，转化率为           
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2；若反应进行到状
    态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
    （已知25°C时）

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    （19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

    压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

    若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO2的转化率为90％。则从SO3开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量      ，转化率为            

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1       K2；若反应进行到状

    态D时，            （填“>”、“<”或“=”）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①写出自然界固氮的化学反应方程式：                          。

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式            。

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                              。

    （已知25°C时）

     

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    1. C  2. B  3. B  4. B 5. B  6. D 7. B  8. B  9. B 10. C  11. D  12. D  13. B  14. A  15. D   16. B  17. C  18.D  19.A  20. A  21.BC  22.D  23.BD  24.C  25.AD  26.AB  27.B  28.C  29.D  30.D

    31．（3分）（1）

    （2）① CH3―CH=CH―CH=CH―CH3  ② CH2=CH―CH2―CH=CH―CH3（每空1分）

    32．（3分）（1）甲醛

    （2） C3H6O3   HCOOCH2CH2OH（每空1分）

     (5) ?：（邻，间等）（1分）；?：（1分）。

    35．（11分）（1）碳碳双键，?CHO  （2分）

    （2）A、C  ； D  （2分）

    （3）氧化，（1分）

    （2分）

     

    （4）                             ；（2分）                              （2分）

     


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