5.下列实验操作中.错误的是 A.配制100 g 5%的食盐溶液时.需将5 g食盐放入烧杯中.加95 mL水搅拌溶解即可 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学用胆矾固体(CuSO4?5H2O )配制0.30mol/L的CuSO4溶液100mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管,还需要那些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒

(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算 ②称量胆矾
7.5
7.5
g
溶解
溶解
④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
(3)称量的操作顺序为(填序号)
BADGECF
BADGECF

A、调天平零点             B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠        D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置  F、将砝码回盒
G、记录称量结果
(4)如图是该同学转移溶液的操作示意图,图中的错误是:
未用玻璃棒引流; 未采用100 mL容量瓶
未用玻璃棒引流; 未采用100 mL容量瓶

(5)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是
ACE
ACE

A、称量时所用砝码已生锈
B、往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出
C、胆矾已失去部分结晶水
D、未洗涤溶解胆矾的烧杯
E、定容时,俯视刻度线
F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.

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本题有I和II两小题。

Ⅰ.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管  (d)托盘天平  (e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是__________(填写编号)。

(2)能够用以精确量取液体体积的是_______(填写编号)。

(3)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是________(填写编号)。

A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度

(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_________g。

(5)有下列实验:

①苯与溴的取代反应                   ②苯的硝化反应

③乙醛的银镜反应                       ④测定一定温度下KNO3的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分馏实验

其中需要使用温度计的有___________(填写编号)

Ⅱ.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的CaCO3质量的测定如下:

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液;

②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.00 mL蒸馏水;

③以酚酞为指示剂,用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

(1)写出实验步骤(写编号顺序)___________________________。

(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)________,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)_________________________。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_________(填字母)。

A.50 mL    50 mL             B.100 mL   100 mL

C.100 mL   150 mL               D.250 mL   250 mL

(4)写出有关的化学方程式______________。

(5)每片胃药中含碳酸钙的质量是____________________g。

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I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下:

(1)需      gNaOH。

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。

A.托盘天平  B.250mL容量瓶  C.玻璃棒  D.胶头滴管

(3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_________________________。  

(4) 定容操作:将蒸馏水注入所选的容器中,直到其中液面接近其刻度线

            处时,改用            滴加蒸馏水至溶液的          正好与刻度线       。将瓶塞子盖好,反复                摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)  B→        →   →G

     A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.转移  G.摇匀

II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

        用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。

        你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处                      

                                                                         

III、在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”):

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

 (2)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水。______________。

 (3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线____________。

(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外;            

(5)定容时俯视容量瓶刻度线:            

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(2008?揭阳二模)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦…
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
(填字母).

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(写离子符号),洗涤沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后,重复操作2~3次
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后,重复操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g;再次加热并冷却室温称量其质量为m2g,且m1-m2=0.3,接下来的操作应当是
继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超0.1g
继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超0.1g

(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
.(列出算式,不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤③中不加入氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的.你认为甲学生的观点是否正确?
正确
正确
(填正确或错误);请说明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,对实验结果无影响.
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,对实验结果无影响.

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下图为某些常见物质之间的转化关系.已知:A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物,且I是实验室常用的干燥剂;C为直线型分子;E、F为非金属气体单质.
请按要求填空:

(1)①B的电子式是
,②K的结构式是
H-O-Cl
H-O-Cl

(2)D与G反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol,表示C的燃烧热的热化学方程式是
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol
C2H2(g)+
5
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol

(4)将G溶于水配成溶液,简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法:
取少量的G溶液于试管中,加入适量的氢氧化钠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变成蓝色,则含有NH4+,(其他合理答案均给分)
取少量的G溶液于试管中,加入适量的氢氧化钠溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变成蓝色,则含有NH4+,(其他合理答案均给分)

(5)常温下0.1mol/L的J溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述错误的是
BCE
BCE

A.该溶液的pH=11;
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C.该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
D.pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
E.将以上溶液加水稀释100倍后,pH值为9;
(6)单质F在工业上有重要的用途是
制漂白粉,制盐酸(制漂白液等)
制漂白粉,制盐酸(制漂白液等)
.(至少两种)

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同步练习册答案