硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO₄+ZnS）和过氧化氢．（皓矾为ZnSO₄?7H₂O）

（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有______个属于氧化还原反应．
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：______，______．
（3）写出F、G的化学式：F______、G______．
（4）写出下列化学反应方程式：反应③______．反应⑦______．
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为______mol/L；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1mol/L的NaOH溶液______mL．

硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO₄+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO₄·7H₂O）

有浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其由大到小顺序为．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其由大到小顺序为．
（5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶 液的c（H⁺）分别为c₁、c₂和c₃，则c₁、c₂和c₃的大小关系为．

生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：

1．容器	2．甲	3．乙	4．丙
5．反应物投入量	6.1molCO、2molH2	7．l molCH3OH	8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀浓度（mol/L）	10．cl	11．c2	12．c3
13．反应的能量变化	14．放出Q1kJ	15．吸收Q2kJ	16．放出Q3kJ
17．平衡常数	18．Kl	19．K2	20．K3
21．反应物转化率	22．al	23．a2	24．a3

下列说法正确的是．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：
3H₂ （g）+3CO （g）      CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3molCO、l mol CH₃OCH₃、l mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH₃OCH₃）=mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是．

（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是极，a电极的反应式为．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO₂，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．