甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二  在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明___________________________      _              _________；

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g。说明________________________________________                       ____；

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究__________________________       _____             _______。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？_________________________________________________。

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

时间(min)              浓度   催化剂	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe₂O₃粉末当成MnO₂放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间:

浓度 时间（min） 催化剂	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同学在用双氧水制取氧气时，误把Fe₂O₃粉末当成MnO₂放入双氧水中，发现也有大量气泡产生。他意识到这个错误后，联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________。

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。写出该反应的文字表达式____________________________________________。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。该实验是__________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据,通过对数据的分析,你能得出的结论是_______________________________________________，

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间:

浓度 时间（min） 催化剂	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二  在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明_____________________________________；

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明____________________________________________；

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究______________________________________。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？_________________________________________________。

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

时间(min)              浓度   催化剂	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

实验室常用下列装置制取有关气体。

(1)用A装置来KMnO₄固体制取O₂，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式:                                                     

(2) C装置可用来测量生成的O₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是       ，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。

(3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：                  。

(4)实验室里还可采用B图装置，通过用MnO₂作催化剂分解过氧化氢(H₂0₂)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________           

(5)某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究。他们进行以下实验：

　①往盛有5mL5％H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。

　②往盛有5mLω％H₂O₂溶液的试管中，加入a克MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃。

 ③往盛有5 mLω％H₂O₂溶液的试管中，加入a克Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃。

 ④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃。

【问题】(1) MnO₂和Fe₂O₃是上述反应中的           剂。

        (2)实验②，③中的H₂O₂的浓度(ω％)以        为宜。

   研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

【问题】 (3)从上表中能得出哪些结论?                                       

                                                      （至少写两点）

（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥，并进行以下探究。

[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

 [实验验证]

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______________________    __ ________________________	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃

[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。

[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究___________________。

[实验步骤]准确称量水泥块的质量；完成实验二；待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，__________对比反应前后水泥块的质量。

[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究___________________      。