A. a?b/2 B a≤ b/2 C a? b/2 D a ≥b/2 15. 如图所示.如果试剂瓶溶液中有白色沉淀产生.则X气体可能是: ① CO2 ② NO2 ③ Cl2 ④ NH3A. ①②③④ B ②③ C ①③④ D. ②③④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A.《物质结构与性质》

    (1)前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号),其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


    (2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小:MgO  _______  NaCl,键能的大小:HBr  _______  HI。(填“>”、“=”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是    _______   

  A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

         C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2  两种盐的溶解度(单位为g/100g水)

温度 / ℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:

(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______   

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   

(4)沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式A1________ B2_______;

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________;

(3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。

② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:   

(1)写出阳极的电极反应式: ____________;

(2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。

A.CuSO4粉末     B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末        D.Cu(OH)2

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①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________ B2_______;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________;
(3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。
② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:   
(1)写出阳极的电极反应式: ____________;
(2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。
A.CuSO4粉末    B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末       D.Cu(OH)2

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①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合,要求A1的溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

(1)写出化学式A1________ B2_______;

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度之比为_____________;

(3)若B1、B2两溶液的pH = 5,则两溶液中水电离的H+的物质的量浓度之比为______。

② 25℃时用Pt电极电解500mL amol/L CuSO4溶液,试回答下列有关问题:   

(1)写出阳极的电极反应式: ____________;

(2)当电解到C(Cu2+)为0.5a mol/L时,停止电解,若要使溶液恢复到与电解前相同的状态,可向溶液中加入适量的____________。

A.CuSO4粉末     B.CuSO4·5H2O      C.CuO粉末        D.Cu(OH)2

 

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A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略)。 请回答下列问题:    
(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有__________ (填字母)。
a.置换反应    b.复分解反应 c.分解反应    d.化合反应
(2)物质B的电子式为  ___________,空间构型  ____________。图1中反应①的化学方程式是______________。
(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是_____________ (填字母)。
A.升高温度     B.降低温度     C.增大压强 D.减小压强       E.加入催化剂     F.增加C的量
(4)若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为__________mol/(L·min);
(5)容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:      
①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K= ___________ 
填写表中空格:  ② ______________ ③_______________

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