③镁粉.铁粉.氯化钠粉末. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

    

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题:

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是           

  A.反应温度                  B.NaCl的用量     C.铁的用量        D.镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是           

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率          B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化                 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物的温度最接近于      。A.34℃           B.42℃            C.50℃                   D.62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                  

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含         ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                          ,

保温时正极电极反应式                                            。

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含        ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                         ,

保温时正极电极反应式                                           。

 

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近期市场上出现一种无需火电,无需热水的自热米饭。自热米饭饭盒中有发热包,发热包中有一小包粉末及少量液体(水)。根据要求回答问题:

(1)对发热包中粉末的成分,甲在查阅资料的基础上,认为可能含有镁粉、铁粉、碳粉、氯化钠固体等物质,并通过下述实验来检验:

①将磁铁放置于粉末中,部分固体被吸引,说明粉末中含         ;

②取①未被磁铁吸引的粉末用水溶解,过滤。往滤液中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀,说明粉末含有       ;

③取步骤②的不溶物,滴加稀硫酸直至过量,过滤,得到黑色固体,说明发热包中含有;

④取步骤③滤液并加入足量氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明发热包中有          。

(2)甲注意到说明书上的提示:使用时,操作控件使发热包中的粉末与液体混合而放热。放热过程分两个阶段:第一阶段,较短的时间内产生大量的热,使饭煮熟;第二阶段,持续温和地放热,达到保温的目的。据此,他认为饭盒工作时应有两个原电池反应发生。

快速发热时负极反应式为                                          ,

保温时正极电极反应式                                            。

 

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某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,并设计如下实验方案进行探究。 
步骤1:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞,其中有一根铜丝穿过,铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2:引燃燃烧匙中的试剂,塞好瓶塞。燃烧结束后,调节广口瓶内外液面相平。
步骤3:点燃镁条,更换胶塞,镁条继续燃烧,反应结束后,广口瓶内水面上升。
步骤4:取蒸发皿中得到的固体,加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成,同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)为除去广口瓶中的氧气,燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。
A.炭粉 B.铁粉 C.红磷
(2)步骤2中调节内外液面相平的方法:_________________________
(3)写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式:_________________________。
(4)某同学直接将镁条在空气中点燃,并将所得白色固体进行步骤4的实验,结果无气体生成,其原因是_________________________。
(5)兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱,设计了下表中的实验方案一,请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品:镁条、铝条、0.1mol·L-1MgCl2溶液、0.1 mol·L-1AlCl3溶液、0.1mol·L-1
HCl溶液、0.1mol·L-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)

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同步练习册答案