[实验2]向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉.铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物.不断搅拌.第15 min时记录温度升高的幅度.参见上图2. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验:
【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末;
【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题:
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
A.反应温度 B.NaCl的用量 C.铁的用量 D.镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是____________。
A.加入更多的NaCl不再增加反应速率
B.加入NaCl反而会降低反应速率
C.已达到沸点不再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。

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士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”,其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠,使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验:

【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质,结果参见下图1。

①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末;

    

【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末,不断搅拌,第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

请回答下列问题:

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是           

  A.反应温度                  B.NaCl的用量     C.铁的用量        D.镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时,实验就无须再做的原因是           

A.加入更多的NaCl不再增加反应速率          B.加入NaCl反而会降低反应速率

C.已达到沸点不再有温度变化                 D.需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060molNaCl,则第15min时混合物的温度最接近于      。A.34℃           B.42℃            C.50℃                   D.62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                  

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(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:

实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题:

(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:

                                                           

 

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为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:

实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题:

(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:

                                                           

 

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(6分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:
实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二:取上述实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题:
(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_________(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子;清液中滴加盐酸产生的气体是________;清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验,写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为:
                                                           

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