A.加入更多的不再增加反应速率 B.加入反而会降低反应速率C.已达到沸点不再有温度变化 D.需要加人更多的铁粉来提高温度 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol?L—1)变化如下:

 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强                 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO      d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。

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(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL  0.01 mol•L—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液     ④4mL  0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液

(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:

 

0min

5min

10min

CO

0.01

 

0.0056

H2O

0.01

 

0.0156

CO2

0

 

0.0044

H2

0

 

0.0044

(1)    请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。

a.增加压强                 b.降低温度

c.体积不变,再充入CO      d.更换催化剂

e.体积不变,再充入0.1molH2O

(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。

 

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(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32=2I+S4O62常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol?L—1)变化如下:
 
0min
5min
10min
CO
0.01
 
0.0056
H2O
0.01
 
0.0156
CO2
0
 
0.0044
H2
0
 
0.0044
(1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。
a.增加压强                 b.降低温度
c.体积不变,再充入CO      d.更换催化剂
e.体积不变,再充入0.1molH2O
(3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。

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精英家教网以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)-Q(Q>0)
在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示.完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
 
(选填序号)
(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是
 
(选填编号)
a.平衡常数K不再增大
b.CO2的转化率不再增大
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.反应物不再转化为生成物
(3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是
 
(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是
 
(选填编号)
a.降低温度  b.充入更多的H2 c.移去乙醇   d.增大容器体积
(4)图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=
 
%

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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) -Q(Q>0)

在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

完成下列填空:

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号)

(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是_______(选填编号)

a.平衡常数K不再增大

b.CO2的转化率不再增大

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 

d.反应物不再转化为生成物

(3)其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

a.降低温度     b.充入更多的H2 

c.移去乙醇   d.增大容器体积

(4)图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%

 

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