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    1．5 mol2 mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)与CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3 mol·L－1，则溶液中SO的浓度为

    A．

    3.0×10－3 mol·L－1

    B．

    5.7×10－3 mol·L－1

    C．

    1.6×10－3 mol·L－1

    D．

    9.0×10－4 mol·L－1

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    25℃时水的KW=1.0×10-14 mol2?L-2，而100℃时水的KW=5.5×10-13 mol2?L-2．若在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10-7 mol?L-1，则该溶液呈（　　）
    A、酸性B、中性C、碱性D、可能是酸性，也可能是碱性

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    已知BaSO4和CaSO4的溶度积分别为1.1×10－10 mol2·L－2和9.1×10－6 mol2·L－2．计算：

    (1)将0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的BaCl2溶液与0.5 L 2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，________(填“有”或“没有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，则生成的沉淀的物质的量是________mol．

    (2)现有0.010 mol　CaSO4，要把它配成CaSO4饱和溶液，最多加多少体积水？

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    已知在BaCO3饱和溶液中［Ba2+］·［］=8.1×10-9 mol2·L-2，H++的电离平衡常数K=5.61×10-11。?

    在0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液中有无沉淀。??

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    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    Kw/ mol2·L-2
    		1×10-14
    		a
    		1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25< t1< t2，则a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
                                                               
    （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         
    （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。

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