(1)甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸,乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸.甲.乙的实验中能判断样品中是否含有的是 .甲同学的实验现象是: . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           (填序号);

① 实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用。

方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入___________中进行冷却(请选用合适仪器填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。

方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20 mL浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5 min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

(1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是_________(用化学方程式表示)。

(2)方法乙中,浓硫酸的作用是__________;为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ,所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

(3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______________。

(4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中,分液漏斗内装的液体是________,反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________,趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4?5H2O ,过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是________.

A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备

①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.请评价该操作是否正确________.

②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确________.

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:________.

(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?________.

(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH4)2SO4溶液,现象是________,这种现象称为胶体的________.

(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________.

A.胶粒直径小于1 nm

B.胶粒带正电荷

C.胶粒作布朗运动

D.胶粒能透过滤纸

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是______.
A.冷水    B.沸水    C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.请评价该操作是否正确______.
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确______.
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:______.
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?______.
(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH42SO4溶液,现象是______,这种现象称为胶体的______.
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸.

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I下列实验设计、操作或实验现象合理的是_________(填序号)

A.将纤维素和硫酸混合共热后的液体,取出少许,加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热,观察是否有砖红色沉淀生成,以证明纤维素水解生成葡萄糖

B.液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟,然后加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液检验Br的生成

C.检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH,再做银镜反应实验

D.分离苯和苯酚的混合液,加入适量浓溴水,过滤,即可分离

E.将铜丝在酒精灯外焰上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色

F.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离 

G.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,证明乙醛的性质

II 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有关有机物的沸点:

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点(℃)

34.7

78.5

118

77.1

某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸,B中放有饱和碳酸钠溶液。试回答:

(1)A中浓硫酸的作用是                            

反应中加入的乙醇是过量的,其目的是________________________________。

(2)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学反应方程式                                                                

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______________________

(4)反应结束后D中的现象是                                                  

(5)从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出             ;再加入(此空从下列选项中选择)             ,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。

A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰

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某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是______.
A.冷水    B.沸水    C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,用玻璃棒搅拌,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.请评价该操作是否正确______.
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟,请评价是否正确______.
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式:______.
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体?______.
(5)取少量你制得的胶体加入试管中,加入(NH42SO4溶液,现象是______,这种现象称为胶体的______.
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______.
A.胶粒直径小于1nm    B.胶粒带正电荷
C.胶粒作布朗运动       D.胶粒能透过滤纸.

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