(2)方案I中.坩埚内发生反应的化学方程式为: . .若确认红色试样中含有.则应符合的数学关系为: .实验中最少得进行次称量.(3——青夏教育精英家教网—

(2)方案I中.坩埚内发生反应的化学方程式为: . .若确认红色试样中含有.则应符合的数学关系为: .实验中最少得进行次称量.(3)为使方案Ⅱ科学.合理.安全.可采取的正确措施和操作有: . A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
（1）NO的危害在于

ACD

（填标号）．
A．破坏臭氧层　　　B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨　　　　D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子（NO₂^-）在酸性水溶液中反应的离子方程式：

Cu++NO₂^-+2H⁺═Cu₂++NO↑+H₂O

．
（3）已知NH₃和Cl₂会发生氧化还原反应，生成N₂和NH₄Cl．现用如图1所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至三分之二处．
①写出实验室制取氨气的化学方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
②试管内发生反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

．
③试管中发生的反应表明氨气具有

（填标号）．
a、氧化性 b、还原性 c、碱性 d、热不稳定性

Ⅱ（1）将SO₂通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则SO₂在上述反应中的作用是

（填标号）．
a．漂白剂 b．氧化剂 c．还原剂
（2）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用H₂O₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱．则A、B、C所代表的物质的名称：A

H₂SO₄

，B

NaHCO₃或Na₂CO₃

，C

Na₂SiO₃

填化学式）．

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(1)下图装置有两处错误：一处是___________，另一处是___________。

(2)改进装置后进行实验，实验中A试管内发生反应的化学方程式是_________________；反应后A试管中生成物水溶液显____________色；B试管中品红溶液_______________。

(3)B管口浸有碱液的棉花的作用____________________________________________。

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硫代硫酸钠(Na₃S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示。

（1）Na₃S₂O₃·5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式___________。
②B中混合液被气流搅动，反应一段时同后．硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是________________；装置C的作用是_______________。
③过滤B中的混合液，将滤液经过___________、____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性。含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子。请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2 mol·L^-1、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、l mol·L^-1Ba(NO₃)₂溶液、品红溶液、紫色石葛蕊试液、澄清石灰水等。

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硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃，在酸性溶液中不能稳定存在）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图Ⅰ；有关物质的溶解度曲线如图Ⅱ所示．

（1）Na₂S₂O₃?5H₂O的制备：
①写出试管内发生反应的化学方程式：

．
②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是

；装置C的作用是

．
③过滤B中的混合液，将滤液经过

、

、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）饱和Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂后所得溶液呈弱碱性，含有OH^-、SO₃^2-、HCO₃^-等阴离子．
请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO₃^2-、HCO₃^-，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．
限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/LBaCl₂溶液、1 mol/LBa（NO₃）₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水等．

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“滤液”于小烧杯中，用滴管向小烧杯加入过量l mol/L BaCl₂溶液．	若出现白色浑浊，溶液可能存在SO₃^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，将所得固体、滤液分别置于试管A、B备用．	/
步骤3：向试管A中加入．
步骤4：向试管B中加入．

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某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设：①气体产物是CO₂．
②气体产物是CO．
③气体产物是

．
（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：

．
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为

．
（5）数据处理
试根据实验数据分析判断，前面的假设

（填①、②、③）是正确的．写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

．

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