（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　 ；

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄     H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为      、         ，

（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（4）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为_________　 ；

（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为　　　　。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为        、           ，

（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度           (选填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式                       

（5）单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　　________________________　　　 ；

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中

①非金属性最强的元素是：         

②金属性最强的元素是：           

③原子半径最小的是：           

④最高价含氧酸酸性最强的是              

⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)

⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         

（2）根据元素周期律，推导：

①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；

②稳定性：H₂S          HCl

③沸点：HF      HCl

④还原性：I^－        Br^－

⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

①关于Se的预测正确的是：        

A.     常温下Se单质是气体

B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C.      氢化物的化学式为H₂Se

D.     常见的氧化物只有SeO₃

②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）所示元素中
①非金属性最强的元素是：         
②金属性最强的元素是：           
③原子半径最小的是：           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
（2）根据元素周期律，推导：
①酸性强弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②稳定性：H₂S          HCl
③沸点：HF     HCl
④还原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
①关于Se的预测正确的是：        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H₂Se
D.    常见的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反应，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，写出Br₂在水溶液中和SO₂反应的离子反应方程式___________________________________