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    ① 当通人的体积为2．8 L时.溶液中发生反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中O2的体积百分数．
    （1）实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
     
    ．
    （2）为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
    （3）实验中试管内发生的总反应为
     
    ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②
     
    ．
    （4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
    假设一：电解质溶液的PH
    假设二： NaCl溶液的浓度
     

    假设三：
    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：
    pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
    液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
    形成稳定液柱时间 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
    ①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是
     

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是
     

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二．
    第一步：
     
    ；
    第二步：
     
    ，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论．

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    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。

    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大             B．变小             C．基本不变         D．无法判断

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图

    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2

    3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

     

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    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。
    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

       （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）  CH3OH（g）；△H

    如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，

    则该反应的△H           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

    （2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

       （3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

       （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    则该装置中Cu极为           极；写出b极的电极反应式                     

    当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

    （5）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

    具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥        mol·L-1

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