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题目列表(包括答案和解析)

(2012?闵行区二模)在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应.

回答下列问题:
(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则该黄色物质的电子式为
,该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键

与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符号表示).
(2)反应II中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反应II的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性
(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
NaOH是强碱而Fe(OH)3是弱碱
(写出一种即可).
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
(选填答案编号).
a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质
b.金属阳离子都具有相同的电子排布式
c.氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物.

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为了证明(Ⅰ)项中的结论,请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法,并从(Ⅲ)中选出所观察到的相应的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内:

(1)实验结论

答案

化学方程式(或简要理由)

(Ⅰ)

(Ⅱ)

①蛋壳中含有碳酸钙

 

 

 

②Na2CO3中混有NaHCO3

 

 

 

③粗盐中混有钾盐

 

 

 

④芒硝的成分含Na2SO4

 

 

 

(Ⅱ)实验方法:A.加盐酸 B.加热 C.进行焰色反应 D.加Ba(NO3)2溶液 E.加CaCl2溶液

(Ⅲ)实验现象:a.有气体生成 b.有不溶于酸的白色沉淀生成 c.呈黄色 d.呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察) e.有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

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在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去.已知:甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应.

回答下列问题:
(1)反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则该黄色物质的电子式为______,该化合物中存在的化学键有______.
与甲在同一周期的金属元素(包括甲),按单质熔点由高到低的顺序排列依次为______(用元素符号表示).
(2)反应II中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则乙在周期表中的位置是______;反应II的化学方程式为______.
(3)通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性______(填“强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据是______(写出一种即可).
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是______(选填答案编号).
a.工业上一般用电解法进行冶炼,获取单质
b.金属阳离子都具有相同的电子排布式
c.氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d.金属氯化物都是电解质,都属于离子化合物.

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已知常温下X为无色液体,D、E均为无色气体,G是一种重要的工业产品.C的焰色反应为黄色,E、F的相对分子质量之间的关系为M(F)=M(E)+16.试回答下列问题:

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(1)A中所含化学键的类型为
 
,写出B的一个用途
 

(2)将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是
 

(3)写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式:
 

(4)写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目:
 

(5)经测定,反应④中每生成1.0g X,放出3.2kJ的热量(常温下).试写出反应④的热化学方程式:
 

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M,M的焰色反应为黄色.回答下列问题:
(1)A和B两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)
 
,以下事实可以说明该结论的是(填写编号)
 

①常见单质的沸点高低  ②气态氢化物的稳定性大小  ③最高价含氧酸的酸性强弱
(2)写出AC2与M反应的化学方程式为
 

(3)在10mL 2mol?L-1B的最高价含氧酸稀溶液中,至少加入3mol?L-1的硫酸
 
mL和足量的铜片,才能使含B的酸根离子完全转化为气体.

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