⑴0.200 mol⑵Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某实验小组查阅资料得知:
5C2O42—+2MnO4+16H====10CO2↑+2Mn2+8H2O
欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。

(1)滴定时用______(填a或b)。
(2)滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______(填“是”或“否”)滴加指示剂,滴定终点的现象是____________________。
(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为______________。

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是 (  )

A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 molD.除SO2外还会有H2产生

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(8分)某小组查阅资料得知:C2O42-+MnO4+H→ CO2↑+Mn2+H2O(未配平),欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定前是否要滴加指示剂?   (填“是”或“否”),请说明理由                     
(2)滴定时用         (填a或b)滴定管盛装KMnO4标准溶液。

(3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为               

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(    )

A.因发生“钝化”而不反应                       B.产生的SO2为0.100 mol

C.产生的SO2少于0.100 mol                    D.除SO2外还会有H2产生

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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。

(1)配制待测液

将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)滴定

①盛装0.200 mol·L1盐酸标准液应该用__________式滴定管,盛装前对滴定管的要求是:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②滴定时,应先向锥形瓶中加________滴__________作指示剂;滴定过程中两眼应注视________________________,当_______________________________时为滴定终点。

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测液体体积(mL)

所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

20.00

0.50

20.70

20.00

6.00

26.00

(3)纯度计算

NaOH溶液的浓度为__________mol·L1,烧碱样品的纯度为__________。

(4)对几种假定情况的讨论

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果______;

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果__________;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果__________;

④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果__________。(以上均填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

 

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