23.合成氨对工.农业生产和国防都有重要意义. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答:

(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是       (填字母)。

a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强(20MPa~50MPa)

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率a1=      ,此时,反应放热         kJ;

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(14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ·mol-1,请回答:

   (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____(填字母)。

a.用铁触媒(催化剂)加快化学反应速率     

b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   (2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

       ①若容器容积V恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率а1=_____,此时,反应放热_____kJ;该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____(只需列出数字表达式);

       ②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率а2__а1(填“>、<或=”)。

(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____极(填“阳”或 “阴”),该极上的电极反应式是                                      

  

 

 

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(14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答:
(1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____(填字母)。
a.用铁触媒(催化剂)加快化学反应速率     
b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去 
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
(2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
①若容器容积V恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率а1=_____,此时,反应放热_____kJ;该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____(只需列出数字表达式);
②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率а2__а1(填“>、<或=”)。
(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____极(填“阳”或 “阴”),该极上的电极反应式是                                      
  

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(14分)合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= -92.4 kJ·mol-1,请回答:

   (1)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是_____(填字母)。

a.用铁触媒(催化剂)加快化学反应速率     

b.采用较高压强(20 MPa~50 MPa)

c.将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   (2)一定温度下,在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。

       ①若容器容积V恒定,达到平衡时,气体的压强为原来的,则N2的转化率а1=_____,此时,反应放热_____kJ;该温度下合成氨反应的平衡常数K=_____(只需列出数字表达式);

       ②若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率а2__а1(填“>、<或=”)。

(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。钯电极A是电解池的____极(填“阳”或 “阴”),该极上的电极反应式是                                      

  

 

 

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合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:25℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,请回答:
(1)已知:破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
(2)对合成氨平衡体系改变以下条件,判断平衡移动方向:
I ①恒容容器中充入氦气,平衡________移动(填“正向”、“逆向”、“不移动”,下同);
②恒容容器中充入氮气,平衡________移动;
③恒容容器中充入氨气,平衡________移动;
II 恒压容器内充入氦气,平衡________移动。
(3)在密闭容器中,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
(4)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

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1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷(共50分)

21.NH3     NO   HCl  O2    H2

22.(1)略   三角锥

   (2)略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   (3)根据液面上升的速率不同区分,氨气的溶解度大于二氧化硫,液面上升的速率

   (4)C(OH-)  C(SO42-)   C(NH4+)  C(OH-

23.(1) bd 

   (2)①25%   23.1   ②>

   (3)阴  N2+6e-+6H-=2NH3

24.(1)Al2O3   H2

高温

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25.(1)BCDH

   (2)(1)排水法   Fe和Cu盐酸构成了原电池  (2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   (3)使分液漏斗中的盐酸顺利滴下

   (4)如直接蒸干,FeCl3要水解而引入杂质

26.(1)Fe2+   NH4+   SO42-

   (2)过程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 


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