24.已知A―K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质.且I是具有磁性的物质.D和K都具有两性.一定条件下.各物质间的相互反应转化关系如下图所示: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性.一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如下图所示:

请回答:

(1)写出有关物质化学式:D是________,H是________

(2)写出下列反应的方程式:

①化合物G的溶液不呈中性,其原因可用离子方程式________表示,

②C+F→H+I________.

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已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸.反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下,各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出).
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A
Na2O2
Na2O2
;B
FeS2
FeS2
;L
H2SO4
H2SO4

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图
;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)
极性键
极性键

(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

②写出反应④的化学方程式:
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2

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已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸.反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下,各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出).
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A______;B______;L______.
(2)画出A中金属元素的原子结构示意图______;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)______.
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式:______.
②写出反应④的化学方程式:______.

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已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质.通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸.反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一.一定条件下,各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出).
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请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:A______;B______;L______.
(2)画出A中金属元素的原子结构示意图______;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)______.
(3)完成下列反应方程式:
①I+G→M+L的离子方程式:______.
②写出反应④的化学方程式:______.

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已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下,A是淡黄色固体,D是气体单质,E是无色无味气体,K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应,反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下,各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:A__________;B __________;L     

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_____________;指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)____________。

(3)完成下列反应方程式:

① I+G→M+L的离子方程式:____________________   ____________________。

② 写出反应④的化学方程式: ______________________            _。

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1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷(共50分)

21.NH3     NO   HCl  O2    H2

22.(1)略   三角锥

   (2)略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   (3)根据液面上升的速率不同区分,氨气的溶解度大于二氧化硫,液面上升的速率

   (4)C(OH-)  C(SO42-)   C(NH4+)  C(OH-

23.(1) bd 

   (2)①25%   23.1   ②>

   (3)阴  N2+6e-+6H-=2NH3

24.(1)Al2O3   H2

高温

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25.(1)BCDH

   (2)(1)排水法   Fe和Cu盐酸构成了原电池  (2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   (3)使分液漏斗中的盐酸顺利滴下

   (4)如直接蒸干,FeCl3要水解而引入杂质

26.(1)Fe2+   NH4+   SO42-

   (2)过程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 


同步练习册答案