(3)整个实验过程中.弹簧夹a都必须打开.除为排出产生的气体外.另一个目的是 . (4)将烧杯内溶液用蒸发.浓缩.再降温结晶法制得FeCl3?6H2O.而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑(含少量铜杂质)来探究制备FeCl3·6H2O的方法,同学甲设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,用分液漏斗向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白:

(1)滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是__________________________________________________________________。

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是_______________________________________________,

发生反应的离子方程式是________________________________________________。

(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是________

____________________________________________________________________。

(4)利用这个装置进行实验,你认为该实验存在的缺点可能有:

__________________________,__________________________。(写两条即可)

(5)乙同学对该实验进行了改进,他是用空烧杯承接滤液,加入适当的试剂,然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O,你认为加入的试剂可以是_____________。(填序号)①适量氯气  ②适量过氧化氢和稀盐酸  ③高锰酸钾酸性溶液  ④氢氧化钠溶液

在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如右图所示,A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸,YC此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体.请填写下列空白:

(1)

从B导管收集产生的气体可采用的方法是________

(2)

滴加盐酸时,发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是________

(3)

烧杯内放过量稀HNO3的原因是________,离子方程式是________

(4)

整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除了为排出产生的气体外,另一个目的是________.

(5)

用降温结晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由________

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体.填写下列空白:

(1)收集导管B处的气体可采用的方法是________.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是________

(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是________,发生反应的离子方程式是________

(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是________.

(4)将烧杯内溶液用蒸发.浓缩.再降温结晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是________

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体.填写下列空白:
(1)收集导管B处的气体可采用的方法是______.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是______.
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是______.发生反应的离子方程式是______.
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是______.
(4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
(5)你认为该实验存在的缺点可能有:______.

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三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂.某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3?6H2O,该同学设计的实验装置如图所示,其实验步骤如下:A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3?6H2O晶体.填写下列空白:
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(1)收集导管B处的气体可采用的方法是______.滴加盐酸时,发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是______.
(2)烧杯内放过量稀HNO3的原因是______.发生反应的离子方程式是______.
(3)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除为排出产生的气体外,另一个目的是______.
(4)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3?6H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是______
(5)你认为该实验存在的缺点可能有:______.

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1―5ADCCA  6―10DABBC  11―15BCABB  16―20BCDBD

第II卷(共50分)

21.NH3     NO   HCl  O2    H2

22.(1)略   三角锥

   (2)略    H2O2+SO2=H2SO4    4OH-―4e=2H2O+O2

   (3)根据液面上升的速率不同区分,氨气的溶解度大于二氧化硫,液面上升的速率

   (4)C(OH-)  C(SO42-)   C(NH4+)  C(OH-

23.(1) bd 

   (2)①25%   23.1   ②>

   (3)阴  N2+6e-+6H-=2NH3

24.(1)Al2O3   H2

高温

       ②3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2

25.(1)BCDH

   (2)(1)排水法   Fe和Cu盐酸构成了原电池  (2)把生成的Fe2+全部氧化成Fe3+

    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

   (3)使分液漏斗中的盐酸顺利滴下

   (4)如直接蒸干,FeCl3要水解而引入杂质

26.(1)Fe2+   NH4+   SO42-

   (2)过程略   (NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

 

 

 


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