答案..NH3, H3O+, (3) NH4++H2O ㄐNH3?H2O+H+ .NH3+H3O+ =+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?淮南一模)A,B,C,D,E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
B 是客气中含量最丰富的元素
C 短周期元素中,C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63,中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题:
(1)A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物,该分子中存在σ键和π键数目比为
5:1
5:1

(2)H-A,H-B两种共价键中,键能较大的是
H-C
H-C
;H-A,H-D两种共价键中,键的极性较强的是
H-Cl
H-Cl

(3)E位于周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)根据下列能量变化示意图1,请写出BO和AO2反应的热化学方程式
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol
NO(g)+CO2(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ/mol

(5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
,将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示,请写出t2时刻总反应的化学方程式

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(2008?湖南模拟)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中C、D、E为单质,其余为化合物,其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂,可用于疾病的诊断和药物载体,它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

请回答下列问题:
(1)若反应①是在加热条件下进行的,则A是(填化学式)
KClO3
KClO3
;若反应①是在常温条件下进行的,则A是(填化学式)
H2O2
H2O2
;若在上述两种条件下得到等量的C单质,反应中转移的电子数之比为
2:1
2:1

(2)H用途广泛如用作催化剂,印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中,可形成原电池,其中正极电极反应方程式为:
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
.总离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.F与B反应的离子方程式为:
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

(3)经测定A为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,写出A在水溶液中的电离方程式:
H2O2=H++HO2-(HO2+=H++O22-
H2O2=H++HO2-(HO2+=H++O22-

A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为:
NH4HO2
NH4HO2
.若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中,MnO2溶解产生 Mn2+,该反应的离子方程式为:
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

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 25℃时,将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是(    )

A.c(HCOO)> c(Na+)                    B.c(HCOOH)< c(HCOO)

C.c(HCOOH)+ c(HCOO)=0.02mol·L—1      D.2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO)+2 c(OH)

 

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 25℃时,将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是(    )

A.c(HCOO)> c(Na+)                   B.c(HCOOH)< c(HCOO)

C.c(HCOOH)+ c(HCOO)=0.02mol·L—1     D.2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO)+2 c(OH)

 

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(2011?枣庄模拟)Al和Ga及N和As分别是同主族的元素,请回答下列问题:
(1)砷化镓是一种半导体材料,其化学式为
GaAs
GaAs

(2)写出As原子处于基态时的核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛,氮化铝晶体与金刚石类似,每个铝原子与
4
4
个氮原子相连,氮化铝晶体属于
原子
原子
晶体.
(4)NH3是氮的氢化物,中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
,存在化学键的类型是
共价键
共价键
,NH3的沸点比AsH3高的原因是
氨气分子间有氢键
氨气分子间有氢键

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