Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是
Ar
Ar
；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含
5
5
个σ键，
1
1
个π键．
（4）D的熔、沸点比CH
4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
D是CH3OH，分子之间能形成氢键
．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N
2的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
|
A-B |
A=B |
A≡B |
| CO |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| N2 |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
结合数据说明CO比N
2活泼的原因：
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断
．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
，基态Cu原子的价电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．
（7）Fe（CO）
5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）
5晶体属于
分子晶体
分子晶体
（填晶体类型）．
