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题目列表(包括答案和解析)

下列叙述正确的是(    )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.离子晶体中可能含有共价键

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

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(化学-物质结构与性质)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式    

从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为    

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为    ,微粒间存在的作用力是    

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为    (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是    

(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键,SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述    

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甲酸(HCOOH)是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳: ,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

①从下图挑选所需的容器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置(添加必要的塞子、玻璃管、

胶皮管,固定装置不用画)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②装置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:

  2CuSO4+4NaHCO3==Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

  Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O==2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2

实验步骤如下:

Ⅰ.碱式碳酸铜的制备:

③步骤i是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70~80℃,如果看到_____________________(填写实验现象),说明温度过高。

Ⅱ.甲酸铜的制备:将Cu(OH)2·CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次,晾干,得到产品。

⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙              b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙              d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      

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夜幕降临,北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌,鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案,与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成,其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。下图是北京鸟巢试放烟火奥运五环图,并回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

(1)火焰利用了部分金属的元素特征的           反应,该反应属于      (填“物理”或“化学”变化。)

(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时,便生成了奇臭的二氧化氯气体且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式                        

(3)下图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素,A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型为,C、D均为原子晶体,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3:4,电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题:

①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为__________________,D的化学式是_________。

②A、B、E中均含有的一种元素符号为______________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1molB参加反应放出热量QkJ,其反应的热化学方程式为_______________________。

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