D
（1）全部是金属元素的区域为 B
。（1分）
（2） H （1分，填元素符号）。
（3）①见表中“Mg”和“Al”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。
②金属性较强的是 镁 （1分，填名称），实验是 b、c （全对3分，自选1个给1分，有错不给分）。
26．（6分，每小题2分，其中第（3）小题全对2分，自选1个给1分，有错不给分）
（1） 2 Fe(OH)3＋ 5－n ClO－＋ 2n
OH－＝ 2 FeO4n-
＋ 5－n Cl－＋ n+3
H2O
（2） ＋6 。
（3） ②③ （填序号）
27．（9分，每空1分）
（1） 酸 性， NH4+＋H2O
NH3?H2O＋H+ （写成“＝”不给分）。
（2）pH最小的是 ③ ；c(NH4+)最小的是 ⑤ ?填序号?。
（3）c(NH4+)的大小关系是② ＜ ③?写成“小于”不给分）。
（4）在溶液④中， Cl－（或“氯”）离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+（或“铵根”） 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（5）水解程度CH3COO－ ＝ NH4+，浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ c(NH4+)。
28. （8分）
（1）最初阶段电解反应的离子方程式为 Cu＋2Br－
Cu＋Br2 （2分） 。
（2） 2Br??2e?＝Br2； 2Cl??2e?＝Cl2； 4OH??4e?＝2H2O＋O2↑（依次每个1分）
（2H2O?4e?＝4H+＋O2↑也给分，但三个反应式的顺序不能交换） 。
（3） 蓝色逐渐消失，最后溶液变成橙色（或橙红色） （2分） 。
（4）最终溶液显 酸 性。（1分）
29．（14分）
（1）A的化学式是H2SO3（2分）；离子方程式：H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H+＋SO32－＋2Cl－（3分）。
（2）Y的化学式是 SO3 （2分）。
（3）B在水中的电离方程式为 H3PO4H+＋H2PO4－、 H2PO4－H+＋HPO42－
HPO42－H+＋PO43－ （各1分） 。
（4）单质C是 P （1分） ，其形成的晶体属于 分子晶体（1分） （填晶体类型），其与Y反应的化学方程式为 5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 （2分） 。
三．计算题（本大题只有1题，共7分）
30．（7分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102
mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol • L－1AgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为 3.00mol • L－1 （1分）
；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于 67.2g
（1分） ；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
0＜m≤67.2（1分）
只写m≤67.2就给分
0＜n≤76.8（1分）
只写n≤76.8就给分
有铁且有铜
m＞67.2（1分）
m－67.2＜n≤m＋9.6（1分）
（4）当m＝100.0，n＝96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为 2.5 mol • L－1。（1分）
CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
化的曲线图，请指明图中的压强P1=
CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为